01 - 物质及其变化

知识点1 物质的分类与转化

1. 物质的分类

2. 化合物的分类

3. 氧化物的分类

⚠️ 注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn₂O₇），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 CO、NO 是不成盐氧化物）。

4. 物质间的转化关系

💡 说明：上述转化体现了各类物质之间的内在联系，是通过化学反应实现物质转化的基本途径。

知识点2 离子反应

1. 电解质与非电解质

⚠️ 注意： - 电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 - CO₂、NH₃ 等本身不导电，其水溶液导电是因为与水反应生成了新电解质，它们属于非电解质。

2. 强电解质与弱电解质

3. 电离方程式书写

4. 离子方程式的书写——"写拆删查"四步法

💡 说明："拆"是四步法中最关键的一步，需要牢记哪些物质可拆、哪些不可拆。可拆的只有：强酸、强碱、可溶性盐。

5. 离子共存判断

离子不能大量共存的条件：

知识点3 氧化还原反应

1. 基本概念

💡 说明：氧化还原反应不一定有氧气参与。只要反应前后有元素化合价发生变化，就是氧化还原反应。

2. 四组基本概念对应关系

记忆口诀：升失氧、降得还（化合价升高、失去电子、被氧化；化合价降低、得到电子、被还原）。

3. 常见氧化剂与还原剂

4. 氧化性和还原性比较

5. 电子转移的表示方法

双线桥法：用两条带箭头的线连接反应前后同一元素的原子，线上标明"得/失电子数"。

单线桥法：用一条带箭头的线从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，线上标明电子转移总数。

⚠️ 注意：双线桥标明的电子数前后分开写（得 m×e⁻、失 n×e⁻），单线桥标明的是总的电子转移数。

知识点4 分散系及其分类

1. 分散系的概念

分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

2. 分散系的分类

按分散质粒子的大小分类：

💡 说明：三种分散系的本质区别在于分散质粒子的大小。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，这是分离胶体和溶液的依据（渗析法）。

3. 胶体

（1）胶体的制备——Fe(OH)₃ 胶体

操作：将饱和 FeCl₃ 溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

⚠️ 注意：制备 Fe(OH)₃ 胶体时，不能过度加热（否则胶体聚沉），也不能用自来水（含电解质会使胶体聚沉）。

（2）胶体的性质——丁达尔效应

当一束光透过胶体时，从侧面可以观察到一条光亮的"通路"，这种现象叫做丁达尔效应。

💡 说明：丁达尔效应是鉴别胶体和溶液最常用的方法。日常生活中的丁达尔效应：森林中的光柱、舞台灯光、雾中车灯的光束等。

（3）胶体的聚沉

使胶体粒子聚集成为较大的颗粒而沉淀析出的过程叫做聚沉。

💡 应用：明矾净水——Al³⁺ 水解生成 Al(OH)₃ 胶体，吸附水中悬浮杂质使其聚沉。

（4）胶体的应用

📌 笔记区

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