03 - 水溶液中的离子反应与平衡

知识点1 电解质

1. 强电解质与弱电解质

⚠️ 注意：区分电解质强弱的依据是电离程度（是否完全电离），而非溶解度。如 BaSO₄ 难溶于水但溶于水的部分完全电离，是强电解质。

2. 弱电解质的电离平衡

3. 电离常数（Kₐ / K_b）

💡 说明：Kₐ（K_b）只与温度有关，温度越高 Kₐ（K_b）越大。Kₐ 越大，弱酸酸性越强；K_b 越大，弱碱碱性越强。多元弱酸分步电离，Kₐ₁ ≫ Kₐ₂ ≫ Kₐ₃。

知识点2 水的电离与pH

1. 水的电离

2. 水的离子积常数（K_w）

⚠️ 注意：K_w 只与温度有关。不论溶液是酸性、碱性还是中性，[H⁺] · [OH⁻] = K_w 恒成立。

3. 溶液的酸碱性与pH

4. pH的计算

5. 酸碱指示剂

💡 说明：pH = 7 时溶液呈中性仅在 25℃ 时成立。温度改变后，中性溶液的 pH ≠ 7。判断溶液酸碱性的根本依据是 [H⁺] 与 [OH⁻] 的相对大小。

知识点3 酸碱中和滴定

1. 定义与原理

用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

2. 指示剂的选择原则

⚠️ 注意：石蕊因变色不灵敏，一般不用作中和滴定指示剂。

3. 滴定终点判断

4. 误差分析（以标准盐酸滴定未知NaOH溶液为例）

💡 说明：误差分析的核心：c_待 = c_标 · V_标 / V_待，分析各项操作对 V_标 的影响即可判断结果。

知识点4 盐类水解

1. 盐类水解的实质与规律

💡 说明：盐类水解的规律——谁弱谁水解，谁强显谁性。有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解。

2. 水解离子方程式的书写

3. 影响盐类水解的因素

⚠️ 注意：配制 FeCl₃ 溶液时，常加少量盐酸抑制水解。热的 Na₂CO₃ 溶液去油污能力更强，因为升温促进水解，[OH⁻] 增大。

知识点5 弱酸弱碱盐双水解

1. 定义

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子同时水解，互相促进，使水解程度加大。

2. 常见的双水解反应

⚠️ 注意：并不是所有弱酸弱碱盐都能发生彻底的双水解。只有当水解产物之一为气体或沉淀脱离体系时，双水解才能趋于完全。双水解彻底的离子方程式用"="，标"↑""↓"。

知识点6 难溶电解质的溶解平衡

1. 溶解平衡

在一定温度下，当沉淀溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，达到溶解平衡状态。此时溶液为饱和溶液。

2. 溶度积常数（K_sp）

对于沉淀溶解平衡：A_mB_n(s) ⇌ mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq)

3. 沉淀的生成与溶解

4. 沉淀的转化

5. 沉淀溶解平衡的应用

💡 说明：沉淀转化的一般规律是向 K_sp 更小的方向进行。两种沉淀 K_sp 相差越大，转化越容易。

知识点7 溶液中离子浓度大小比较

1. 盐溶液中的离子浓度比较

2. 混合溶液中的离子浓度比较

以 CH₃COOH 与 CH₃COONa 等物质的量混合为例：

c(CH₃COO⁻) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻)

💡 说明：比较离子浓度时，要同时考虑电离和水解两个过程，以及电荷守恒和物料守恒。

3. 三大守恒关系

⚠️ 注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导得出。

📌 笔记区

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