02 - 钠和氯及其化合物

知识点1 钠

1. 物理性质

⚠️ 注意：钠需要保存在煤油（或石蜡油）中，因为钠极易与空气中的 O₂ 和 H₂O 反应。

2. 化学性质

（1）与氧气反应

（2）与水反应

实验现象（浮熔游响红）：

（3）与酸反应

⚠️ 注意：钠与酸反应比与水反应更剧烈，因为酸中 c(H⁺) 更大。

（4）与盐溶液反应

钠先与水反应生成 NaOH，再与盐发生复分解反应。例如：

3. Na₂O 与 Na₂O₂ 性质对比

💡 说明：Na₂O₂ 中 O 为 -1 价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，与水、CO₂ 反应时发生歧化反应。

知识点2 钠的重要化合物

1. Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 性质对比

热稳定性对比实验：

与盐酸反应：

💡 说明：NaHCO₃ 与酸反应更剧烈，因为 HCO₃⁻ 直接与 H⁺ 结合，而 CO₃²⁻ 需结合两个 H⁺，分步反应。

2. 鉴别方法

知识点3 氯气

1. 物理性质

⚠️ 注意：实验室闻氯气的方法——用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔。禁止直接凑近瓶口闻！

2. 化学性质

（1）与金属反应

（2）与非金属反应

（3）与水反应

氯水成分分析：

（4）与碱反应

知识点4 次氯酸 HClO

1. 主要性质

2. 光照分解

💡 说明：氯水应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉暗处，防止 HClO 见光分解。

知识点6 氯气的实验室制法

1. 反应原理

💡 说明：此反应中 MnO₂ 是氧化剂，浓 HCl 是还原剂。必须使用浓盐酸，稀盐酸不能与 MnO₂ 反应制 Cl₂。

也可以用 KMnO₄ 与浓盐酸反应（不需加热）：

2. 实验装置

⚠️ 注意： - 除去 HCl 用饱和食盐水而非水（因为 Cl₂ 在饱和食盐水中的溶解度比在纯水中更小） - 干燥 Cl₂ 用浓 H₂SO₄，不能用碱石灰或 NaOH（会与 Cl₂ 反应） - 尾气必须处理，Cl₂ 有毒

知识点7 氯及其化合物转化关系

知识点6 物质的量

1. 物质的量 n

2. 基本公式

其中 N 为粒子数，m 为质量（单位 g），V 为气体体积（单位 L），Vₘ 为气体摩尔体积。

⚠️ 注意：使用摩尔质量时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位为 g/mol。

知识点7 气体摩尔体积

1. 气体摩尔体积

在标准状况（0°C、101 kPa）下，1 mol 任何气体所占体积约为：

⚠️ 注意：22.4 L/mol 的条件是标准状况且对象必须是气体。标准状况下 H₂O、SO₃、CCl₄ 等不是气体，不适用。

2. 阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

知识点8 物质的量浓度

1. 定义与公式

其中 c 为物质的量浓度（单位 mol/L），n 为溶质的物质的量（单位 mol），V 为溶液体积（单位 L）。

2. 一定物质的量浓度溶液的配制

实验步骤（以配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例）：

3. 误差分析

💡 说明：误差分析的依据是 c = n / V。判断操作使 n（溶质物质的量）偏大/偏小，还是 V（溶液体积）偏大/偏小，即可判断浓度误差方向。

📌 笔记区

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